[其他]碘制剂组成的制造方法

说明书

碘是卤素族中之一非金属元素，也是卤族中唯一在室温下为固态。碘的化合价数目是-1到+7，碘的所有氧化形态存在所组成的化合物在热力学上是稳定的。

碘是发现于十九世纪初期，而其第一次使用在治疗上是救治甲状腺肿（goiter）不久以后，又被应用在伤口的杀菌，那是在美国战争（American    war）时，普遍把碘用于战争时伤口的消毒及杀菌的治疗。从那时起，碘被公认为一种较优的杀菌剂（germicide），但是因为它具有有某些固有的化学、物理及生物性能，因此，碘的消毒杀菌作用对于人类及动物便有了限制。

元素碘（elemental    iodine）的高蒸气压使得药剂成份的杀菌效力不同，由于准备消毒的碘成份随着时间而挥发。此外，在一封闭间隔内其高蒸气压限制了碘之用途，例如体腔或在包扎下方，那是因腐蚀的损坏和皮肤、粘膜及其它重要之组织的刺激，这都是由碘引起的。虽然碘的毒性低，但是曾经发生过意外地注入碘液而造成死亡。根据病理恶化的记录，此碘中毒死亡的例子大部分是因组织调节减退（tissuehypataxia）及局部损坏的结果，这比碘中毒要严重。

另一限制碘杀菌的用途是其高非水溶性（于25℃时为0.034%）如利用酒精（例如溶解在酒精中的碘）或者利用无机金属盐作为溶解剂可以增加碘的水溶性（例如在鲁戈溶液的制备中，碘化钠或碘化钾，碘化钠和碘化钾之利用于鲁戈（Lugols′）溶液〕，这碘液也含有相同的毒害组织显示（toxic    tissue    manifestation），因此，通常也限制了碘杀菌液的用途。

当酒精被用作为碘的溶剂时，而施用于磨损或受伤的皮肤或粘膜是是非常疼痛及有害的，另外，当酒精挥发时，碘的浓度增加因而使灼伤漫延腐蚀损坏及组织的污染也增加。

金属碘化合物（metallic iodides）被用来使元素碘溶于水中，是经过含二原子碘（I₂）及碘离子（I^-）直接形成水溶性碘络合物（complex）来生成I，^-离子。此水溶液碘，并没变更元素碘的毒害组织反应，因此灼伤及组织污染照旧发生。事实上，这种不希望的反应更频繁地发生，那是因为较浓的元素碘被应用于制造水溶液碘杀菌成份。

在水中，碘解离成下列平衡：

平衡常数K₁，大约是4×10^-46，随温度而变化。在水媒界中，此解离现象对于双原子碘（diatomic iodine）更进一步复杂化而形成各种各样的碘离子，而最重要的为I，^-离子，下列反应方程式之平衡常数K₂大约为7.5×10²

最好，把此两平衡反应合并以解释双原子碘在水溶液中解离：

其中平衡常数K，值大约3×10^-4，

在酸性溶液中，碘为一种缓和性氧化剂，其氧化还原平衡电势为0.534V（在25℃时，I-I电偶），碘会把亚硫酸盐（sulfite）容易地氧化成硫酸盐（Sulfate），和把硫代硫酸盐（thiosulfate）容易地氧化成连四硫酸盐（tetrathion-ate），但是三价铁及二价铜（cupric）盐在酸性溶液中被碘离子还原，而生成游离碘。在稀溶液中，碘可完全氧化SO₂成H₂SO₄，然后碘化物把H₂SO₄还原成SO₂、S和H₂S而游离碘释放出来。由中性或者稀碱溶液中，碘会呈现稍微更强的氧化作用，这是因为亚碘酸盐离子的形成，根据下列反应式：

此水溶液为强碘化剂，它作用于身体蛋白质及另一些生物物质，在碱性生理PH范围内产生氧化还原变化，在蛋白质组织中，碘造成非饱和连接，而造成变性作用，干扰必要生理反应。